Дистаційне навчання під час карантину
Тема. Контрольна робота з теми «Вода»
І рівень ( 3 б)
1. Позначте колір, якого набуває індикатор фенолфталеїн
в розчинах лугів:
А.
синій
В. малиновий
Б.
червоний
Г. оранжевий
2. Допишіть вираз:
Розчинником називають - …
3.Компонентами розчину є…і … речовина.
ІІ рівень ( 3 б)
4.Перерахуйте фізичні властивості води.
5. З якими речовинами здатна реагувати вода:
А. K 2O Б. P 2O5 В. FeO Г. SiO2
6. Встановіть відповідність між формулами гідратів та
оксидів:
А. H 2SO4
1.CuO
Б. KOH
2.SO3
В. Cu(OH)2 3. K 2O
ІІІ рівень ( 3 б)
7. Закінчити рівняння можливих
реакцій:
CuO + H 2O =
P 2O5 + H 2O =
Na 2O + H 2O =
8. Обчисліть масову частку солі (%) в розчині,
якщо у воді масою
57 г розчинили
сіль масою 3 г: А. 5,1%. Б. 5%.
В.5,4%. Г. 5,2%.
ІV рівень ( 3 б)
9. Обчисліть масову частку натрій
нітрату (NaNO3) (%) в розчині, якщо до його розчину масою 130 г з масовою часткою солі 12% долили воду масою 70
г.:
А. 7,6%. Б.
7,5%.
В.7,8%. Г. 8%.
14.05.2020
Тема. Узагальнення та систематизація знань з теми «Вода»
1.Переглянути відеоурок за посиланням:
2.Виконати
завдання викладені на блозі вчителя.
І. Вправа «Розминка» (дати відповіді на питання)
1. Хто й
коли вперше здійснив синтез води?
2.
Яке повітря є важчим: сухе чи вологе?
3.
Чому яйце не тоне в солоній воді?
4. Чи можна висушити білизну на морозі?
5. Назвіть сім найменувань стану води, прийняті в
метеорології?
6.
Який водоспад
увижається найпотужнішим у світі?
7. Чому сталева голка не тоне, якщо її акуратно
покласти на поверхню води?
8.
Назвіть види природних вод. Яка з них найбільш чиста
й чому?
9.Чому лід не тоне у воді?
ІІ.Дописати
рівняння реакцій, підписатиь назви продуктів реакції
1.2Nа + 2Н20
=
2.2К + 2Н20
=
3.Са + 2Н20
=
4.Zn+ Н20
= ZnO+ ….
5.S03+Н20
=
6.Р205
+ЗН20 =
7.2Н20
= 2Н2 + …
ІІІ. Розв'язати задачі
1.Визначити масову частку солі, якщо для приготування 10,5 кг його розчину використали 7,4 л води.
2.Обчислити масову частку (%) натрій сульфату (Na2SO4) у розчині, якщо відомо, що
у 280 г
розчину міститься 25 г розчиненої речовини.
3.Обчислити масу глюкози, яку потрібно використати для
приготування 140 г, розчину сиропу з масовою часткою 0,27.
*4.До розчину калій хлориду KCl масою 900 г і масовою часткою солі 10 % додали 80 г води. Яка масова частка (%) KCl в утвореному розчині?
*4.До розчину калій хлориду KCl масою 900 г і масовою часткою солі 10 % додали 80 г води. Яка масова частка (%) KCl в утвореному розчині?
07.05.2020
Тема. Виконання тренувальних вправ та розв'язок
розрахункових задач
Завдання:
2.Виконати тести.
1.
Укажіть фізичні властивості, характерні для води.
А
проводить електричний струм
Б
не має кольору
В
важча за повітря
Г
у ній розчиняються усі речовини
2.
Природна вода
А
не містить розчинених речовин
Б
проводить електричний струм
В
не проводить електричного струму
Г
готова до вживання в їжу
3.Вода не
взаємодіє з
А
карбон(ІІ) оксидом
Б
вуглецем
В
натрій оксидом
Г
сульфур(VІ) оксидом
4.Вода утворює
кислоту під час взаємодії з
А
К2O Б Cr2O
В FeO Г CO2
5.Для води
характерні такі властивості, як
А
взаємодія з неметалами
Б
взаємодія з кислотними оксидами
В
взаємодія з кислотами
Г
взаємодія з основами
6.Запишіть рівняння згідно зі схемами і розташуйте їх у порядку збільшення
коефіцієнтів у рівнянні.
А BaO + H2 O ®
Б
P2 O5 + H2 O ®
7.Маса
(у грамах) розчиненої речовини у розчині масою 40 г (W = 5 %) становить:
А 8,8 Б 4 В 2 Г
4,4
8.Установіть відповідність між формулою оксиду і формулою кислоти, що йому
відповідає.
Формула оксиду
|
Формула кислоти
|
А SO3
|
1 H2SO3
|
Б N2O5
|
2 HNO3
|
В SO2
|
3 HNO2
|
4 H2SO4
|
30.04.2020
Тема. Проблема чистої води. Охорона водойм від
забруднення. Очищення води на водоочисних станціях та в домашніх умовах.
Навчальні проєкти з тем:
1.
Дослідження якості води з різних джерел.
2.
Дослідження фізичних і хімічних властивостей води.
3.
Способи очищення води в побуті.
4.
Збереження чистоти водойм: розв’язання проблеми у нашій
місцевості.
5.
Еколого-економічний проєкт «Зберігаючи воду-заощаджуй
родинний бюджет»
Завдання:
2.
Опрацювати § 38,*
«Скарбничка ерудита» с.176 електронного підручника (автор О.Г. Ярошенко) https://pidruchnyk.com.ua/740-himiya-2015-7klas-yaroshenko.html
3.
*Виконати один з
проектів с. 177 електронного підручника.
23.04.2020
Тема. Значення води і водних розчинів у природі та житті
людини. Кислотні дощі
2.
Опрацювати § 37
електронного підручника (автор О.Г. Ярошенко) https://pidruchnyk.com.ua/740-himiya-2015-7klas-yaroshenko.html
3.
Виконати завдання 7 - 10 с. 172.
4.
*Переглянути
відеозадачу, записати її розв'язок за посиланням:
https://www.youtube.com/watch?v=_P_ATsed8nA
16.04.2020
Тема. Взаємодія води з оксидами. Поняття про кислоти й
основи. Поняття про індикатори
1.Відкрити
електронний підручник О.Г.Ярошенко Хімія 7 клас за посиланням https://pidruchnyk.com.ua/740-himiya-2015-7klas-yaroshenko.html
2.
Опрацювати § 36 даного підручника.
3.Виписати і
запам'ятати рівняння реакцій взаємодії води з оксидами с.164-166.
4. Виписати
й вивчити правила визначення основ, кислот й індикаторів с. 165-167.
5.
Перекреслити таблицю с.167 й запам'ятати зміну забарвлення індикаторів у різних
середовищах.
6. Виконати
завдання 6,7,8* с. 168.
7.Переглянути відеоурок за посиланням:https://www.youtube.com/watch?v=HHdWONB-fzU
09.04.2020
Тема. Практична робота 5. Виготовлення водних розчинів із
заданими масовими частками розчинених речовин
Завдання:
1.Переглянути
відео «Виготовлення водних розчинів» за посиланням: https://www.youtube.com/watch?v=u3a8n-3aF8Q
2.Після
перегляду відео зробити записи в зошиті:
- Тема
практичної роботи.
- Мета.
- Обладнання.
- Поставлене
завдання.
- Хід роботи
і розрахунки.
- Висновок.
02.04.2020
Тема. Виконання тренувальних вправ на
обчислення масової частки, маси розчиненої речовини, маси і об'єму води в
розчині
Повторити формули обчислення масової частки, маси
розчиненої речовини, маси і об’єму води в розчині.
ω=(m(р.р.)) : (m(розч.))∙100% або
ω=(m(р.р.)) :(m(р.р.)+m(води))∙100%
де ω - масова частка розчиненої речовини
m(р.р.) - маса розчиненої речовини
m(розч.) - маса розчину (маса розчиненої речовини + маса води)
Згадаємо як розв’язати такого типу задачі.
Задача 1. Приготували 150 г
розчину, де води 120 г. Визначити масову частку розчиненої речовини в розчині.
1. Визначаємо масу солі в розчині:
m(солі)= m(розч.)- m(води)=150г-120г=30г
2. Визначаємо масову частку розчиненої речовини в
розчині:
w(солі)=m(солі) : m(розчину);
w(солі)=30г :150г=0,2 або 20%
Відповідь: 20%
Задача 2. Приготували 220 г
розчину, де води 212 г. Визначити масову частку розчиненої речовини в розчині.
m(солі)= m(розчину)- m(води)=220г-212г=8г
w(солі)=8г : 220г=0,036 або 3,6%
Відповідь: 3,6%
Задача 3. (розв’яжіть
самостійно)
Катерина
захворіла на ангіну.
Лікар призначив їй
промити горло
2%-им розчином фурациліну.
Скільки 250-грамових склянок
цієї речовини потрапило
до каналізації, якщо було
витрачено 8 блістерів фурациліну по
10 таблеток кожний? Одна
таблетка має масу
0,5 г.
Задача 4. (розв’яжіть самостійно)
Приготували
40г розчину, де масова частка солі становить 10%. Скільки грам солі і який об’єм води в приготовленому розчині?
Задача 5.
У 40г 20%-го розчину долили ще 20мл води. Визначити масову частку солі в
новоутвореному розчині.
1. Визначаємо масу солі у вихідному розчині:
m(солі)= w(солі)· m(розчину);
m(солі)= 40г · 0,2=8г;
2. Визначаємо масу новоутвореного розчину:
m2(розчину)= m(розчину)+ m(води);
m(води)=20г, бо густина становить 1г/мл;
m2(розчину)=40г+20г=60г;
3. Визначаємо масову частку розчиненої речовини в
новоутвореному розчині:
w2(солі)=
m(солі) : m2(розчину);
w2(солі)=
8г : 60г=0,133 або
13,3%
*Задача 6. (розв’яжіть самостійно)
До 450 г розчину з масовою часткою кухонної солі 24 % додали
ще 50 г цієї самої солі. Яка масова частка солі в утвореному розчині?
*Задача 7. (розв’яжіть самостійно)
На етикетці йодної настоянки вказано “Спиртовий розчин йоду,
5 %, 20 мл”. Обчисліть масу розчиненої речовини й розчинника в одному флаконі,
прийнявши густину розчину за 1 г/мл.
Виконати задачі, умови яких наведені в таблиці.
№ з/п
|
m (розч.), г
|
m (р. р.), г
|
m (H2O), г
|
W, %
|
1
|
200
|
180
|
||
2
|
50
|
20
|
||
3
|
150
|
50
|
||
4
|
120
|
5
|
19.03.2020
Повторити
формулу для обчислення масової частки розчиненої речовини в розчині.
ω=(m(р.р.)) (m(розч.))∙100% або
ω=(m(р.р.))/(m(р.р.)+m(води))∙100%
де ω - масова частка розчиненої речовини
m(р.р.) - маса розчиненої речовини
m(розч.) - маса розчину (маса розчиненої речовини + маса води)
Задача
1.
У
120 г води розчинили 5 г солі. Визначити масову частку солі в цьому розчині?
ω=(m(р.р.))/(m(р.р.)+m(води))∙100%
Дано: Розв’язок
m(H2O)=120 г 1 спосіб
m(солі)=5 г ω=5/(5+120)∙100%=4%
ω (солі) - ?
2 спосіб
Маса всього розчину становить 120+5=125 г
Складаємо пропорцію: 125г – 100% (тобто весь розчин)
5г – х % (масова частка 5 г в розчині)
Звідси х=(5∙100)/125=4%
Відповідь: масова частка солі в розчині 4%.
Задача 2 (розв’яжіть самостійно)
Визначити масову частку цукру в розчині, який утвориться при розчиненні 50 г цукру у 200г води.
Задача 3 (розв’яжіть самостійно)
7 г певної речовини розчинили у 34 г спирту. Визначити масову частку розчиненої речовини в розчині.
Задача 4
Приготували 100 г розчину, де масова частка солі становить 15%. Визначіть масу солі і води в розчині.
=(m(р.р.))/(m(р.р.)+m(води))∙100%
Дано:
m(розчину)=100 г m(солі)= m(розчину) ∙ ω (солі)
ω (солі) =15%=0,15 m(солі)= 100г ∙ 0,15=15г
m(солі) - ? m(води)= m(розчину) - m(солі)
m(H2O)-? m(води)= 100г - 15г=85г
Відповідь:15г солі і 85г води.
Задача 5 (розв’яжіть самостійно)
Визначити маси води і солі необхідні для приготування 200 г 30% розчину солі.
Задача 6 (розв’яжіть самостійно)
Який об’єм води і масу цукру необхідно взяти для приготування 140 г 20 % розчину?
*Задача 7
У розчині масою 300г з масовою часткою лугу 2% розчинили 20г лугу. Обчислити масову частку лугу в новоутвореному розчині.
Розрахункові задачі з використанням правила змішування (правила діагоналей)
Розв'язування задач цього типу полягає в одержанні розчину із заданою масовою часткою розчиненої речовини такими шляхами:
Змішування двох розчинів з відомими масовими частками;
Змішування розчину з водою;
Змішування розчину з сухою речовиною;
Розчинення сухої речовини у воді.
Важливо знати, що масова частка сухої речовини це 100%, а масова частка речовини у воді це 0%.
Розглянемо приклад.
З двох розчинів з масовими частками речовини 35% і 15% треба приготувати розчин з масовою часткою речовини 20% і масою 200г.
Яку масу кожного з розчинів треба взяти?
Дано:
ω1(реч.)=35% Розв'язання
ω2(реч.)=15% Посередині записуємо значення масової частки
ωк.(реч.)=20% речовини у кінцевому розчині – 20, зліва вгорі – більше
mк (розч.)=200 г значення масової частки речовини вихідного розчину –
35, а зліва внизу – менше значення масової частки
речовини другого вихідного розчину – 15. Потім у
m1 (розч.)= ? напрямку діагоналей знаходимо різниці цих чисел, які
m2 (розч.)= ? записуємо справа знизу і зверху від центрального числа
35 ↘ ↗ 5 (1) частка 35%-го розчину
20
15 ↗ ↘ 15 (3) частка 15%-го розчину
Отримані числа показують у яких співвідношеннях потрібно змішувати вихідні розчини.
Маса кінцевого розчину 200г, що складає 1+3=4 частини.
На 1 частину припадає 200:4=50
m1 (35%) розчину складає 1 частину, тобто 50 г
m2 (15%) розчину складає 3 частини, тобто 3∙50=150г.
Відповідь: m1 (35%)=50г, m2 (15%)=150г.
→
Визначити масу 60% -го розчину цукру, який треба додати до 400г води, щоб утворився 20%-й розчин?
*Задача 9
100г розчину, де солі 5% змішали з 70г розчину, де солі 10%. Визначіть масову частку солі в новоутвореному розчині.
Дано:
m1(р-ну)=100г
w1(солі)=5%=0,05
m2(р-ну)=70г
w2(солі)=10%=0,1
w3(солі)-?
Розв’язок
1. Визначаємо масу солі в першому розчині:
m1(солі)= w1(солі) ∙m1(р-ну);
m1(солі)= 100г∙0,05=5г;
2. Визначаємо масу солі в другому розчині:
m2(солі)= w2(солі) ∙ m2(р-ну);
m2(солі)= 70г ∙ 0,1=7г;
3. Визначаємо масу третього розчину:
m3(р-ну)= m1(р-ну)+ m2(р-ну)=100г+70г=170г;
4. Визначаємо масу розчиненої речовини в третьому розчині:
m3(солі)= m1(солі)+ m2(солі)=5г+7г=12г;
5. Визначаємо масову частку розчиненої речовини в третьому розчині:
w3(солі)= m3(солі) : m3(р-ну);
w3(солі)=12г : 170г=0,07 або 7%
Відповідь: масова частка солі в новоутвореному розчині становить 7%.
*Задача 10(розв’яжіть самостійно)
До 40г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 15% додали 80г розчину, де масова частка розчиненої речовини становить 20%. Визначте масову частку розчиненої речовини в новоутвореному розчині.
Тема. Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини в розчині
Масова частка розчиненої речовини – це величина, що дорівнює відношенню маси розчиненої речовини до загальної маси розчину.
m р.р.
ω % = --------- х 100 % m розч. = m р.р. + m ( Н2 О)
m розч.
Виражається у частках одиниці або у відсотках.
Наприклад: ω % = 5% або
ω = 0,05
ω - масова частка розчиненої речовини
m р.р. - маса розчиненої речовини
m розч. - маса розчину
Наприклад, масова частка розчиненої речовини – СаСl2
у розчині дорівнює 0,06, або 6%. Це означає, що в розчині кальцій хлориду масою
100 г
міститься хлорид кальцію масою 6
г і вода масою 94 г .
З основної формули виведені похідні.
ω % х m розч. m р.р. х 100%
m р.р. = ------------------ m розч. = ------------------
100 % ω %
Алгоритм
обчислення маси розчиненої речовини,
якщо відома
масова частка розчиненої речовини й маса розчину
Послідовність дій
|
Приклади виконаних дій
|
1) Прочитайте текст задачі
|
Обчисліть масу солі, необхідну для приготування розчину масою
|
2) Запишіть скорочено умову задачі
|
Дано:
m(розч.) =
ω(солі) = 0,05
Знайти:
m(соліl) - ?
|
3) Запишіть формулу для обчислення маси розчиненої речовини, виходячи із
формули: m р.р.
ω % = ---------
m розч.
|
m(солі) = ω(солі) · m(розч.)
|
4) Підставте в отриманий вираз
чисельні дані з умови задачі та здійсніть розрахунки |
m(солі) = 0,05 · 200 = 10(г)
|
7) Запишіть відповідь
|
Відповідь: m(солі) = 10г
|
Приклади розв'язування задач.
Задача 1. У
200 г
води розчинили 123,4 г
натрій броміду. Визначити масову частку натрій броміду в утвореному розчині.
Дано: 1. Обчислюємо масу
розчину:
m(H2O) = 200 г m(розчину) = m(H2O) + m(NaBr) = 200 + 123,7 = 323,7 г
m(NaBr) = 123,7 г 2. визначаємо масову частку натрій
броміду:
ω(NaBr) - ? ω (NaBr) = m р.р. 123,7
--------- х 100 % = --------- х 100 =38,21 %.
m розч. 323,7
Відповідь: масова частка натрій броміду 38,21 %.
Задача 2. Які маси солі та
води необхідно взяти, щоб приготувати розчин масою 500г з масовою часткою
розчиненої речовини 5% ?
Дано:
m (розчину) = 500г
ω %(солі) = 5%
m (солі) = ?
m (Н2 О)
= ?
Розв`язування:
1. Обчислення
маси солі.
ω %х m розч. 5% х 500г
m (солі) =
------------------ = ---------------- = 25г
100 % 100 %
2. m (Н2 О) = m (розчину) - m (солі) = 500г – 25г = 475г
Відповідь: m (солі) = 25г; m (Н2 О) = 475г.
Завдання:
1. Вивчити формули.
2. Розглянути алгоритм розв'язування задач
3. Розв'язати задачі:
1.Яка маса солі і води
необхідні для приготування 500
г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 35%.
2.У воді масою 250г розчинили
50г цукру. Обчисліть масову частку цукру в отриманому розчині.
Немає коментарів:
Дописати коментар